Основні оксиди: опис, властивості, отримання

Оксиди - це речовини, в яких молекули складаються з атома кисню зі ступенем окислення - 2 і атомів будь-якого другого елементу.

оксиди утворюються прямим шляхом при взаємодії кисню з іншою речовиною або непрямим шляхом - при розкладанні підстав, солей, кислот. Такий тип з`єднань дуже поширений в природі, і може існувати у вигляді газу, рідини або твердої речовини. У земній корі також знаходяться оксиди. Так, пісок, іржа, вуглекислий газ і навіть звична вода - це все приклади оксидів.

Бувають як солеобразующіе, так і несолеобразующіе оксиди. Солеобразующіе в результаті хімічної реакції дають солі. До них відносяться оксиди неметалів і металів, які в реакції з водою утворюють кислоту, а в реакції з підставою - солі, нормальні і кислі. До солеобразующіе відноситься, наприклад, оксид міді.

Відповідно, з несолеобразующіе отримати сіль неможливо. Як приклад можна привести вуглекислий газ, оксид діазота і оксид азоту.

Солеобразующіе оксиди поділяються, в свою чергу, на основні, кислотні та амфотерні. Поговоримо детальніше про основні.

Отже, основні оксиди - це оксиди деяких металів, відповідні яким гідроксиди відносяться до класу підстав. Тобто при взаємодії з кислотою такі речовини утворюють воду і сіль. Наприклад, це К2О, СаО, MgO та ін. В звичайних умовах основні оксиди являють собою тверді кристалічні освіти. Ступінь оксіленія металів в таких з`єднаннях, як правило, не перевищує +2 або рідко +3.

Хімічні властивості основних оксидів

1. Реакція з кислотою

Саме в реакції з кислотою оксид проявляє свої основні властивості, тому подібним експериментом можна довести тип того чи іншого оксиду. Якщо утворилися сіль і вода - значить, це основний оксид. Кислотні оксиди в подібному взаємодії утворюють кислоту. А амфотерні можуть проявляти або кислотні, або основні властивості - це залежить від умов. Такі основні відмінності несолеобразующіе оксидів між собою.

2. Реакція з водою

Відео: Хімічні властивості основних і кислотних оксидів

У взаємодію з водою вступають ті оксиди, які утворені металами з електротехнічного ряду напруги, що стоять перед магнієм. При реакції з водою вони утворюють розчинні підстави. Це група оксидів лужноземельних і лужних металів (оксид барію, оксид літію та ін.). Кислотні оксиди у воді утворюють кислоту, а амфотерні на воду не реагують.

3. Реакція з амфотерними і кислотними оксидами

Протилежні за своїм хімічним характером оксиди вступають в реакцію між собою, утворюючи при цьому солі. Так, наприклад, основні оксиди можуть вступати у взаємодію з кислотними, але не реагують на інших представників своєї групи. Найбільш активними є оксиди лужних металів, лужноземельних і магнію. Навіть в звичайних умовах вони сплавляються з твердими амфотерними оксидами, з твердими і газоподібними кислотними. При реакції з кислотними оксидами вони утворюють відповідні солі.

Але основні оксиди інших металів менш активні і практично не вступають в реакцію з оксидами газоподібними (кислотними). Вони тільки можуть вступити в реакцію приєднання при сплаву з твердими кислотними оксидами.

4. Окисно-відновні властивості

оксиди активних лужних металів не виявляють виражених відновлювальних або окисних властивостей. І, навпаки, оксиди не так активних металів можуть відновлюватися вугіллям, воднем, аміаком або чадним газом.