Хлорне кислота: властивості, отримання, застосування

Відео: Взаємодія цинку з соляною кислотою HCL з виділенням водню і утворенням ZnCl2

Хлорне кислота (формула HClO4) - це одноосновная безводна кислота. Містить в собі хлор (Cl) у вищій ступені окислення, з цієї причини є найсильнішим окислювачем. Вибухонебезпечна.

Властивості хлорним кислоти

1. Це летюча рідина без кольору, в повітрі сильно димить, мономерна в парах. Нестійка і дуже реакційна. Для цієї кислоти характерна автодегідратація:

3HClO4 = H3O + (катіон) + ClO- (аніон) + Cl2O7 (оксид хлору)

2. Дана речовина добре розчиняється в хлор-і фторорганічних розчинниках, таких як CH2Cl2 (хлористий метилен), CHCl3 (хлороформ) та інші. Змішується і з іншими розчинниками, проявляє відновні властивості, при необережному поводженні може стати причиною вибуху або займання.

3. Добре змішується з водою (H2O) в будь-яких співвідношеннях. Утворює кілька гідратів. Концентровані розчини даної кислоти володіють трохи маслянистою консистенцією. Розчини водні даної кислоти мають гарну стійкість і низьку окислювальну здатність. З водою розглядається нами речовина утворює азеотропную суміш, яка при температурі 203 градусів кипить і містить 72 відсотка HClO4.

4. Хлорне кислота (формула HClO4) є однією з найсильніших кислот. Через це в її середовищі деякі кислотні сполуки поводяться подібно підстав.

5. В умовах зниженого тиску при слабкому нагріванні суміші кислоти хлорної з фосфорним ангідридом утворюється масляниста безбарвна рідина - ангідрид хлорний:

2HClO4 (кислота хлорне) + P4O10 (ангідрид фосфорний) = Cl2O7 (ангідрид хлорний) + H2P4O11

Відео: Отримання хлороводню і соляної кислоти

Способи отримання хлорної кислоти

1. Водні розчини даної речовини можна отримати двома способами. Перший полягає в електрохімічному окисленні хлору або соляної кислоти в концентрованій соляній кислоті, а другий - в обмінному розкладанні перхлоратов натрію або калію неорганічними сильними кислотами.

2. Хлорну безводну кислоту можна отримати теж двома способами. Перший полягає у взаємодії перхлоратов калію (K) або натрію (Na) з сірчаною кислотою в концентрованій вигляді, а другий - у взаємодії олеума з водним розчином хлорного кислоти:

KClO4 (водний розчин хлорного кислоти) + H2SO4 (кислота сірчана) = KHSO4 (калію гидросульфат) + HClO4 (хлорне кислота)

Застосування хлорної кислоти

- концентровані розчини широко використовують для отримання перхлоратов (солі даної кислоти) і в аналітичній хімії;

- хлорне кислота використовується при розкладанні руд, як каталізатор і при аналізі мінералів;

- перхлорат калію (формула: KClO4), сіль даної кислоти, застосовується при створенні вибухових речовин, а магнію перхлорат (ангідрон, Mg (ClO4) 2) використовується в якості осушувача.

Відео: № 204. Неорганічна хімія. Тема 24. Галогени. Хлор. Частина 6. Соляна кислота

Безпека при роботі з хлорним кіслостой

Хлорне безводну кислоту не можна довго зберігати і перевозити, так як при стандартних умовах вона швидко розкладається і може згодом мимовільно вибухнути.

Інші неорганічні хлорсодержащие кислоти:

1. Соляна кислота (формула: HCl) - одноосновная сильна кислота, їдка, що димить на повітрі рідина. Застосовують в гальванопластике (декапирование, травлення) і в гідрометалургії, для очищення металів при лудінні і паянні, для отримання хлоридів марганцю, цинку, заліза та інших металів. У харчовій промисловості дана речовина зареєстровано в якості харчової добавки Е507.

2. Хлорнуватиста кислота (формула: HClO) - одноосновная дуже слабка кислота. Може існувати тільки в розчинах. Використовується для санітарних цілей, а також для відбілювання тканин і целюлози.

3. Хлориста кислота (HClO2) - кислота одноосновная середньої сили. Нестійка у вільному вигляді, в розбавленому водному розчині зазвичай швидко розкладається. Ангідрид цієї кислоти досі невідомий.

Відео: Взаємодія алюмінію з соляною кислотою HCL з виділенням водню і утворенням AlCl3

4. хлорноватої кислота (HClO3) - одноосновная сильна кислота. Чи не отримана у вільному вигляді, так як розпадається в концентрованих розчинах. У водних розчинах існує при концентрації нижче 30 відсотків. Досить стійка при низьких температурах.